Nia's Journey: May 2013

Tuesday, 28 May 2013

Colloid System

18:25:00 | Posted by Imroatul Chusniah | | Edit Post

STANDAR KOMPETENSI :

Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari

KOMPETENSI DASAR :

Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan – bahan yang ada di sekitar

JUDUL PRAKTIKUM : PEMBUATAN KOLOID

TUJUAN :

Membedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

TEORI :

Ukuran Partikel koloid terletak antara partikel larutan sejati dan partikel suspensi. Oleh karena itu, sistem koloid dapat dibuat dengan pengelompokkan (agregasi) partikel sejati atau menghaluskan bahan dalam bentuk kasar kemudian didispersikan ke dalam medium pendispersi. Cara pembuatan koloid antara lain :

1. Cara Kondensasi, yaitu partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi partikel koloid. Cara ini dapat dilakukan melalui reaksi – reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut

2. Cara Dispersi, yaitu partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid. Cara dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi atau dengan loncatan bunga listrik (cara busur Bredig)

ALAT DAN BAHAN :

A. Alat :

1. Lumpang 7. Gelas Ukur

2. Gelas Kimia 8. Labu erlenmayer

3. Tabung Reaksi dan rak 9. Pipet Tetes

4. Pembakar spirtus 10. Neraca

5. Pengaduk kaca

6. Kaki tiga dan kasa kawat

B. Bahan :

1. Gula pasir 5. Larutan FeCl₃ jenuh

2. Serbuk belerang 6. Larutan sabun

3. Agar – agar 7. Aquadest

4. Minyak tanah 8. Susu

CARA KERJA :

Percobaan A : Pembuatan Sol dengan Cara Dispersi

a. Sol belerang dalam air

1. Campurkan 1 bagian gula dengan 1 bagian belerang, dan gerus dengan alu dan lumpang sampai halus

2. Ambil 1 bagian campuran dan campurkan dengan 1 bagian gula, lalu gerus sampai halus

3. Ulangi langkah nomor 2 sampai empat kali. Ambil 1 bagian campuran keempat dan tuangkan campuran itu ke dalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Kemudian aduk campuran ini. Amati hasilnya.

b. Sol agar – agar dalam air

1. Ambil agar – agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutkan ke dalam gelas kimia yang berisi 25 ml air mendidih

2. Dinginkan campuran itu dan perhatikan apa yang terjadi. Cara ini disebut peptisasi

Percobaan B : Pembuatan sol dengan cara kondensasi

1. Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih

2. Tambahkan larutan FeCl₃ jenuh setetes demi setetes sambil diaduk hingga larutan menjadi merah coklat. Amati hasilnya

Percobaan C : Pembuatan emulsi

1. Masukkan 1 ml minyak tanah dan 5 ml air ke dalam suatu tabung reaksi. Guncangkan tabung dengan keras setelah terlebih dahulu disumbat dengan tutup gabus atau karet. Letakkan tabung reaksi di rak

2. Masukkan 1 ml minyak tanah, 5 ml air dan 15 tetes larutan sabun ke dalam tabung reaksi lain. Guncangkan tabung dengan kuat dan letakkan di rak. Amati kedua tabung tersebut.

Percobaan D : Koagulasi

1. Masukkan 50 ml susu cair ke dalam gelas kimia 100 ml

2. Tambahkan 20 tetes asam cuka ke dalamnya

3. Amati apa yang terjadi pada susu ketika diteteskan asam cuka

HASIL PENGAMATAN

Percobaan	Kegiatan Pembuatan	Hasil
A	a. Sol Belerang (dispersi)	Berwarna keruh & ada endapan
	b. Sol agar – agar (dispersi)	Berwarna keruh & ada endapan
B	Sol Fe(OH)₃ (kondensasi)	Tercampur & tidak ada endapan
C	a. Campuran air dan minyak tanah	Berwarna bening & tidak tercampur
	b. Campuran minyak tanah, air dan sabun	Tidak tercampur & berwarna sedikit keruh. Namun saat baru ditambahkan detergen, minyak dan air dapat tercampur.
D	Susu + Asam Cuka	Menggumpal di bagian bawah.

PERTANYAAN

1. Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi………………….

Cara Kondensasi, yaitu partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi partikel koloid. Cara ini dapat dilakukan melalui reaksi – reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut

Cara Dispersi, yaitu partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid. Cara dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi atau dengan loncatan bunga listrik (cara busur Bredig)

2. Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang?……………………………………………………

Fungsi gula dalam pembuatan sol belerang adalah sebagai zat yang membantu belerang dalam menjadi koloid. Karena gula akan membentuk larutan di dalam air.

3. Apa yang terjadi pada saat larutan FeCl₃ jenuh diteteskan ke dalam air mendidih? Tuliskan reaksi kimianya!

FeCl3 + H2O >> Fe(OH)3 + HCL

4. Buatlah kesimpulan dari praktikum yang sudah anda kerjakan!

Dari praktek yang telah kami lakukan kami menyimpulkan bahwa. Pembuatan koloid bisa dilakukan dengan cara kondensasi dan dispersi.

Sol Fe(OH)₃ dibuat dengan Hidrolisis

Sol belerang dibuat dengan penghalusan dan gula sebagai zat pembantu.

Emulsi minyak dibuat menggunakan emulator (larutan sabun)

NO	NAMA
1	DZIKRI INSAN K
2	FAJAR GIRI P
3	HANAN LUTFI
4	IMROATUL CHUSNIAH
	XI IPA 1

| 1 comment

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

18:17:00 | Posted by Imroatul Chusniah | | Edit Post

Kompetensi Dasar :

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

I. Tujuan :

Membuat garam yang sukar larut dalam air

II. Alat dan Bahan :

- Rak tabung reaksi

- Tabung Reaksi

- Pipet Tetes

- Larutan AgNO3 0,1 M

- Larutan BaCl2 0,1 M

- Larutan Na2SO4 0,1 M

- Larutan NaCl 0,1 M

- Larutan K2CrO4 0,1 M

III. Cara Kerja :

Percobaan A :

Masukkan larutan NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan B :

Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan C :

Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan D :

Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

IV. Hasil Pengamatan :

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	PENGAMATAN	HASIL YANG TERJADI
PERCOBAAN	PENCAMPURAN	PENGAMATAN	SETELAH REAKSI
A	AgNO₃ + NaCl	Putih Keruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	Merah Hati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	Kuning Keruh	Mengendap

V.Pertanyaan :

1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

Jawab ;

Percobaan A:

AgNo₃ + NaCl —> AgCl + NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻) (Na⁺ Cl⁻) (Ag⁺ Cl⁻) (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B:

Na₂SO₄ + K₂CrO₄ —> Na₂CrO₄ + K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻) (2K⁺CrO₄⁻) (2Na⁺CrO₄²⁺) (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C:

AgNO₃ + K₂CrO₄ —> Ag₂CrO₄ + KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻) (2K⁺CrO₄⁻) (2Ag⁺CrO₄²⁻) (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D:

BaCl₂ + K₂CrO₄ —> BaCrO₄ + KCl

(Ba²⁺2Cl⁻) (2K⁺CrO₄²⁻) (Ba²⁺CrO₄²⁻) (K⁺Cl⁻)

2. Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

Jawab :

AgCl : Perak Klorida

Na₂CrO₄ : Natrium Kromat

Ag₂CrO₄ : Perak Kromat

BaCrO₄ : Barium Kromat

3. Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:

Jawab:

1. Konsentrasi dan Kelarutan

A. Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

B. Ksp Na₂CrO₄ = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

C. Ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

D. Ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4. Diketahui data Ksp sebagai berikut:

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a. Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

AgCl dalam air:

Ksp = S²

1,7 x 10⁻¹°=S²

S = √1,7 X 10⁻¹°

= √1,7 X 10⁻⁵

Ag₂CrO₄ dalam air:

Ksp = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹² = 4Sᵌ

S=ᵌ√1,9 X 10⁻¹² ̸ 4

= 7,8 X 10⁻⁵

b. Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl = Na⁺ + Cl⁻

= Cl
= 0,1 x 1 = 0,1

Ksp AgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹° = S . [0,1]

S = 1,7 x 10⁻¹°̸ 1 x 10⁻¹

= 1,7 x 10⁻⁹

c. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)

Jawab:

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

= Ag
= 0,1 x 1 = 0,1

Ksp Ag₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

1,9 X 10⁻¹² = [0,1]² . S

S = 1,9 X 10⁻¹² ̸ 1 x 10⁻²

= 1,9 x 10⁻¹°

VI.Kesimpulan

Jika QSP > KSP maka mengendap,

QSP<KSP maka terlarut

QSP = KSP maka tepat jenuh.

| 0 comment

Nia's Journey

Colloid System

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

cursor

Search

Visitor

Profil

Time & Date

Archives

Label

Followers

Twitter

Facebook

My Blog List

Popular Posts

Colloid System

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

cursor

Search

Visitor

Profil

Time & Date

Archives

Label

Followers

Twitter

Facebook

My Blog List

Subscribe To

Popular Posts